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从离子极化的角度判断熔点

从离子极化的角度判断熔点相关问答
  • 用离子极化理论判断氯化钠,氯化镁,氯化铝的熔点高低顺序

    第三周期元素的氯化物NaCl、MgCl2、AlCl3、SiCl4、PCl5为例,从Na+到P5+电荷递增,离子半径递减,故正离子的极化力越来越强,分子变得越不稳定,因此,熔点越来越低。
  • 如何用离子极化观点解释氧化铝的熔点高于氧化钠的

    而正离子电荷越高,半径越小,离子势φ(Z / r)越大,则极化作用越强;熔点也更高。所以氧化铝高于氧化钠。
  • 离子极化与熔点问题

    氯化钠和氯化镁均属离子化合物,个所以可以离子半径小电荷数越大,极化作用越强来解释 但氧化镁属于分子化合物,离子化合物中的离子键作用力比分子化合物中的共价键的相互作用力要小,所以熔点比它小 ...
  • 用离子极化理论解释CaCl2和GeCl4的熔沸点的大小

    氯化钙和氯化锗同属于氯化钠型晶体,但锗离子的极化力和变形性远大于钙离子。所以,氯化锗的键型为过渡型,晶格能小于氯化钙l的晶格能。因而氯化锗的熔点小于氯化钙的熔点。离子极化理论是离子键理论的重要补充。离子极化理论...
  • 用离子极化理论判断氯化钠,氯化镁,氯化铝的熔点高低顺序

    第三周期元素的氯化物NaCl、MgCl2、AlCl3、SiCl4、PCl5为例,从Na+到P5+电荷递增,离子半径递减,故正离子的极化力越来越强,分子变得越不稳定,因此,熔点越来越低。
  • 离子极对熔沸点的影响是什么?

    正、负离子虽可互相极化,但一般说,由于正离子半径小,电子云不易变形,可极化性小,主要作为极化者;负离子恰好相反,是被极化者。熔沸点影响因素:对于原子晶体:成键原子半径越小,键长越短,键能越大,共价键越强,...
  • ...化学极化力与熔沸点问题。为什么分子中正离子极化力越强,熔沸点越...

    此时常常由离子晶体变化为分子晶体,所以此时熔沸点越低。比如:FeCl3 与FeCl2熔沸点顺序是:FeCl3 < FeCl2 由于三价铁离子的极化能力大于二价离子,分子中的离子键向共价键过渡,此时FeCl3 接近分子晶体,熔沸点低于FeCl2 ...
  • 硫化铅与硫化钙熔点如何比较,谢谢

    从离子极化的角度考虑。Pb2+的极化能力强于Ca2+,因此PbS熔点较低 分析要点:Pb2+是18+2电子构型,Ca2+是8电子构型。不同构型的离子极化力相差较大 正离子极化力越强,正负离子之间越容易发生相互极化作用,导致熔点降低 ...
  • 离子晶体的熔沸点为啥与离子极化有关?

    晶格能。离子电荷越高、半径越小,晶格能越大,离子键越强,熔点越高 离子极化。阳离子电荷越高、半径越小,阳离子的极化作用越强,越接近于共价键,离子晶体熔点越低。不同电子构型的正离子极化作用不同:8电子构型 < ...
  • 离子极化熔沸点的问题

    那是指不能成为原子晶体化合物,离子键向共价键过度,就是离子晶体向分子晶体过度;如果可能形成原子晶体的话,就是离子晶体向原子晶体过度,熔点跟高。
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