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离子极化与溶解度关系

离子极化与溶解度关系相关问答
  • 离子极化怎么对化合物溶解度产生影响的

    离子极化可使键力加强、键长缩短、键的极性降低以至结构型式变异,从离子晶体的高对称结构向层型结构过渡。比如卤族元素跟银形成的卤化银,从f离子到i离子,受银离子的极化作用而变形增大,键力增强,溶解性依次降低:agf>agcl...
  • 试用离子极化的观点,解释AgF易溶于水,AgCl,AgBr,AgI难溶于水,溶解度A...

    【答案】:由于F-的离子半径较小,变形性不大,Ag+与F-之间的相互极化作用不明显,属离子键,易溶于水。但是X-随着Cl-、Br-、I-半径依次递增,Ag+与X-之间相互极化作用不断增强,所以形成的化学健的极性不断减弱,对...
  • 在无机物中离子的半径,极化力,变形性,溶解度,溶点有什么关系?请具体解 ...

    你好,离子半径越小,所带电荷数越多,则极化力越大,变形性越小,对溶解度和熔点需另讨论。同一类型的离子晶体,阳离子相同或相似,阴离子变形性越大,溶解度越小,如卤化银。但是这四者不比较熔点,氯溴碘的银盐加热就...
  • 怎样理解离子极化

    离子极化作用的增强,有可能使晶体构型向着配位数减小的方向转变.离子极化作用的增强将使化合物的溶解度减小.一般情况下,离子间相互极化力越强,对应物质的熔点越低.离子极化还会导致化合物颜色的变化.极化作用越强,化合物的...
  • 离子的极化与水溶性

    c.负离子的电荷越高,半径越大,变形性越大。例如:FClO2>ClO3>ClO4折叠离子极化对金属化合物性质的影响a.金属化合物熔点的变化 MgCl2>CuCl2b.金属化合物溶解性的变化 AgF>AgCl>AgBr>AgI,这是由于从F到 I离子受到Ag的极化作用而...
  • 试用离子极化理论解释Cu+与Na+,虽然半径相近,但CuCl 在水中的溶解度比N...

    阴离子相同。两个阳离子的电荷相等,半径相近,但是,Na为碱金属元素,Cu为过度金属元素,而且Cu+为18电子构型,因此极化力强。极化的结果,使物质的键型由离子键向共价键过渡。因此,CuCl 在水中的溶解度比NaCl小的多。
  • 为什么AgF,AgCl,AgBr,AgI溶解度依次降低(用离子极化的观点)

    通常认为,氟化银是离子晶体,其它三个都是共价化合物,且化学键的共价性越来越强。所以氟化银可溶于水,其它三个难溶于水且溶解度依次急剧下降。另外,通常情况下,离子极化只需考虑阳离子和极化和阴离子的变形性,不需...
  • 是不是离子变形性能越大溶解度越高呢?

    一般情况下,离子的变形性能越大,其溶解度也越高。这是因为,当离子在水中溶解时,水分子会包围离子并将其分离,使其形成水合离子。较大的离子由于电荷分布不均匀而具有较大的离子极化和变形能力,这使得它们在水中更容易...
  • 用离子极化概念比较氯化汞和碘化汞的溶解度?

    (1)Hg2+ 离子,为18e-构型,且半径较大,极化力和变形性较大。(2)随卤素阴离子半径增大,变形性增大,HgI2附加极化作用更强,晶体中共价成分增多,使化合物的颜色加深,溶解度减小!
  • 离子极化对化合物的性质有什么影响

    (3)使化合物的颜色加深离子极化作用使外层电子变形,价电子活动范围加大,与核结合松弛,有可能吸收部分可见光而使化合物的颜色变深。(4)使化合物的溶解度降低离子晶体通常是可溶于水的。水的介电常数很大(约等于80)...
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