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离子极化理论解释熔沸点

离子极化理论解释熔沸点相关问答
  • 用离子极化理论解释CaCl2和GeCl4的熔沸点的大小

    氯化钙和氯化锗同属于氯化钠型晶体,但锗离子的极化力和变形性远大于钙离子。所以,氯化锗的键型为过渡型,晶格能小于氯化钙l的晶格能。因而氯化锗的熔点小于氯化钙的熔点。离子极化理论是离子键理论的重要补充。离子极化理论...
  • 离子极对熔沸点的影响是什么?

    离子极化对熔沸点影响会使熔沸点会下降。原因分析:因离子极化,有的离子晶体在共价性增强后成小分子。晶体中的分子靠较弱的分子间作用结合。所以熔沸点会下降。离子型化合物熔化或者沸腾的时候需要克服的是离子间的化学键的...
  • 试用离子极化理论比较下列各组氯化物熔沸点高低。

    【答案】:熔点CaCl>GeCl4Ge4+极化能力比Ca2+强得多,GeCl4为共价化合物,CaCl2为离子化合物。$熔点ZnCl2<CaCl2Zn与Ca为同一周期元素.离子半径Zn2+<Ca2+,而且Zn2+为18电子构型,Ca2+为8电子构型,因而Zn2+的极化...
  • ...沸点及晶体类型有何特点?用离子极化理论解释之。

    【答案】:特点是多数过渡型金属的氯化物和氧化物的熔点、沸点相对较低,晶体类型介于离子型晶体和分子型晶体的转变过渡范围。原因可以从过渡型金属的离子具有多电荷高价态,低半径,9~17或18电子构型,它们的极化作用大,...
  • 离子晶体的熔沸点为啥与离子极化有关?

    !换言之,离子晶体的熔点,可以用理论解释,但不可以预测。因为你不知道哪一个占主导。比如 CaO、MgO、BeO三种氧化物,熔点最高的是MgO,可以这样解释:离子半径Be2+<Mg2+,极化作用Be2+>Mg2+,所以BeO熔点低于MgO。...
  • ...化学极化力与熔沸点问题。为什么分子中正离子极化力越强,熔沸点越...

    通常阳离子极化能力越强,化合物中离子键向共价键过渡。此时常常由离子晶体变化为分子晶体,所以此时熔沸点越低。比如:FeCl3 与FeCl2熔沸点顺序是:FeCl3 < FeCl2 由于三价铁离子的极化能力大于二价离子,分子中的离子键向...
  • 为什么FeCl3熔沸点比FeCl2低?它是离子化合物却用极性作用解释?该怎么分 ...

    即原子之间电子云的交盖,共价成分,规律是:阳离子电荷越大极化越强,半径越小极化越强,另外电子构型中18e(18+2)e,即有d电子的极化强,所以Fe3+离子电荷高,半径小,比Fe2+共价成分多,熔沸点低,水解明显 ...
  • 离子极化与熔点问题

    氯化钠和氯化镁均属离子化合物,个所以可以离子半径小电荷数越大,极化作用越强来解释 但氧化镁属于分子化合物,离子化合物中的离子键作用力比分子化合物中的共价键的相互作用力要小,所以熔点比它小 ...
  • 用离子极化理论判断氯化钠,氯化镁,氯化铝的熔点高低顺序

    第三周期元素的氯化物NaCl、MgCl2、AlCl3、SiCl4、PCl5为例,从Na+到P5+电荷递增,离子半径递减,故正离子的极化力越来越强,分子变得越不稳定,因此,熔点越来越低。
  • 为什么离子化合物都有较高的熔点和沸点?

    离子化合物都有较高的熔点和沸点,这和离子晶体有很大的晶格能有关,首先考虑的就是晶格能大小,而影响晶格能大小的因素主要是离子半径、离子电荷、离子的电子层构型等,离子的电子层构型其实说的就是极化作用。熔化时破坏的...
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